Зачеты и контрольные работы
Зачёт № 1
Часть А.
1). Формула вещества с ковалентной полярной связью:
А). Cl2. Б). KCl. В). NH3. Г). O2.
2). Вещество между молекулами которого существует водородная связь:
А). Этанол. Б). Метан. В). Водород. Г). Бензол.
3). Число общих электронных пар в молекуле водорода:
А). Одна. Б). Две. В). Три. Г). Четыре
4). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
А). NH3, HI, O2. Б). CH4, H2O, HF. В). PH3, H2S, H2. Г). HCl, CH4, Cl2.
5). Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого PH3:
А). sp2. Б). sp3. В). sp. Г). Не гибридизированны.
6). Кристаллическая решетка хлорида магния:
А). Атомная. Б). Металлическая. В). Ионная. Г). Молекулярная.
7). Число σ- и π- связей в молекуле этина:
А). 5Г и А – нет. Б). 2Г и 3А. В). 2Г и 3А. Г). 4Г и 1А.
8). Вещества формулы которых CH3-CH2-OH и CH3-O-СH3, - это:
А). Гомологи. Б). Изомеры. В). Одно и то же вещество.
9). Гомологом вещества, формула которого CH2=CH-CH3, является:
А). Бутан. Б). Бутен-2. В). Бутен-2. Г). Бутин-1.
10). Вещество формула которго CH3-CH-CH-CH3 называют:
А). 2-Метилбутанол-3. Б). 1,3-Диметилпропанол-1. В). 3-Метилбутанол-2. Г). Пентанол-2.
Тематическая диагностическая работа
по химии в 11 классах
ТЕМА: Химические реакции
Цель работы: Проверить уровень усвоения учащимися следующих вопросов содержательного блока «Химические реакции»:
- понимание смысла наиболее важных химических понятий, относящихся к разделам курса химии «Химические реакции» (растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект химической реакции, основные типы реакций в органической и неорганической химии);
- применение основные положения теорий электролитической диссоциации, химической кинетики для анализа строения и свойств веществ;
- объяснение сущности изученных видов химических реакций, составление их уравнений.
Задачи:
П психологическая подготовка учащихся к новой форме итоговой аттестации;
П выявление пробелов учащихся;
П анализ ошибок и определение системы методических рекомендаций, которые помогут улучшить качество подготовки учащихся к единому государственному экзамену (ЕГЭ) по химии.
Структура работы:
Вариант работы состоит из 2-х частей. Работа составлена по материалам различных сборников по подготовке к ЕГЭ прошлых лет
Задания А предполагают использование знаний для определения одного верного ответа из четырех предложенных вариантов ответа.
Задания В выполняются с краткой записью ответа в виде набора чисел, записанных без пробелов (Цифры в ответе могут повторяться).
Задания С предполагают развернутое решение задания.
При выполнении заданий можно использовать периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.
Данная работа рассчитана на 45 минут.
Система оценивания работы:
1. За верное выполнение каждого задания части А учащийся получает 1 балл. Если указаны два и более ответов (в том числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.
2. За полный правильный ответ в заданиях части В ставится 2 балла, допущена одна ошибка – 1 балл, за неверный ответ или его отсутствие – 0.
3. За полный правильный ответ в задании части С ставится 3 балла:
- правильно составлен электронный баланс – 1 балл,
- правильно указаны окислитель и восстановитель – 1 балл,
- правильно записано уравнение реакции (химические формулы всех веществ и коэффициенты или только коэффициенты для упрощённого вида) – 1 балл.
Рекомендуемая таблица перевода рейтинговой оценки в традиционную:
|
Количество баллов |
0 – 4 |
5 – 9 |
10 –13 |
14 –17 |
|
Оценка |
«2» |
«3» |
«4» |
«5» |
Часть А.
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
1) I2O3 2)Al2O3 3)As2O5 4)Rb2O
4.Высший оксид алюминия:
1) Al2O3 2)Al(OH)3 3)H3AlO3 4)AlCl3
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1) Fe+HCl 2)FeO+Cl2 3)Fe+Cl2 4)FeO+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2’Ca(OH)2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1)Cr2O3 2)CrO3 3)CrO 4)CrO2 a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O2=Na2O
Часть С.
14.Осуществите превращения:Fe’FeSO4’Fe(OH)2’FeO’Fe
↓
Fe(NO3)2
15.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Зачёт № 2
Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №1.
Часть А.
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
1) I2O3 2)Al2O3 3)As2O5 4)Rb2O
4.Высший оксид алюминия:
1) Al2O3 2)Al(OH)3 3)H3AlO3 4)AlCl3
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
1) Fe+HCl 2)FeO+Cl2 3)Fe+Cl2 4)FeO+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2 2)…4s2 3)…3s23p6 4)…3d104s1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1)Cr2O3 2)CrO3 3)CrO 4)CrO2 a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O2=Na2O
Часть С.
14.Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe
↓
Fe(NO3)2
15.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №2.
Часть А.
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d6:
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.
2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
1)RO 2)R2O3 3)R2O 4)RO3
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)Al+HCl 2)Al2O3 +Cl2 3)Al+Cl2 4)Al2O3 +HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…4s24p1 2)…4s23d2 3)…4s23d3 4)…4s24p2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1)Fe2O3 2)Fe(OH)3 3)FeO 4)Fe(OH)2 a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O2=Al2O3
Часть С.
14.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO3)2→Be(OH)2→K2BeO2
↓
BeSO4
15.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №3.
Часть А.
1.Какая электронная конфигурация иона калия :
1).2,8,8. 2)2,8,18,1. 3)2,8,8,1. 4)2,8,18.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)СaO 2)ZnO 3)As2O5 4)Rb2O
4.Высшему оксиду меди соответствует формула:
1)R2O 2)R2O3 3)RO2 4)RO
5.Качественным реактивом на катион бария является:
1)азотная кислота 2)нитрат серебра 3)серная кислота 4)соляная кислота
6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:
1)магний 2)алюминий 3)натрий 4)ртуть
7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…5s24d10 2)…5s1 3)…5s24d8 4)…5s24d1
8.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:
1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким
11.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:
1)Ba(OH)2 2)BaO 3)BaS 4)BaBr2 a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H2O=KOH+H2
Часть С.
14.Осуществите превращения:Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4
↓
Na2CO3
15.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг
известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически
возможного?
Контрольная работа по теме: «Металлы».
Вариант №4.
Часть А.
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d5:
1).Ca 2)Mn. 3)V. 4)Ti.
2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)CaO 2)Ga2O3 3)SO2 4)BaO
4.Высший оксид марганца соответствует формуле:
1)R2O7 2)R2O5 3)R2O3 4)RO4
5.В какой из реакций можно получить воду:
1)Ca+HCl 2)Al2O3 +Cl2 3) ZnO+HCl 4)B2O3+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s2 2)…4s2 3)…5s2 4)…6s2
7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Самопроизвольное разрушение металлов называется:
1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав
9.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Плотность железа 7,864 г/см3, следовательно оно относиться:
1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким
11.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид марганца имеет формулу и проявляет свойства:
1)Mn2O7 2)Mn(OH)2 3)MnO 4)MnO2 a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O2=ZnO+SO2
Часть С.
14.Осуществите превращения:Mg→MgO →MgCl2→ Mg(OH)2→Mg(NO3)2
↓
MgF2
15.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
